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高二化学练习册答案 高二化学练习册答案 一、选择题 1. C 2. A 3. B 4. C 5. A 6. D 7. C 8. B 9. D 10. B 11. D 12. C 13. B 14. A 15. D 二、填空题 1. 烷烃 2. 2 3. 主链 4. 点络 5. 100 6. 10 7. 容积分析法 8. 6 9. 3 10. 元素 三、简答题 1. 请解释化学键的形成和断裂过程。 化学键的形成是通过原子间的相互作用而产生的。当两个原子之间的电子云发生重叠时，它们中的电子被共享形成共价键。若一个原子的电子云比另一个原子的电子云密集，就会形成极性共价键。当一个原子失去一个或多个电子，而另一个原子接受这些电子时，就会形成离子键。 化学键的断裂是指键的能量大于分子间的能量，使得键断裂。当化学键断裂时，原子或离子将返回到它们的自由状态。 2. 请说明酸碱中和反应的特征以及反应的化学方程式。 酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。其特征包括： - pH值的中性化，将酸性或碱性溶液中的pH值调整至中性（pH = 7）。 - 酸性溶液中的H+离子与碱性溶液中的OH-离子结合，生成水，同时生成盐。 反应的化学方程式如下： 酸 + 碱 → 盐 + 水 例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O 3. 请解释氧化还原反应的概念，并举例说明。 氧化还原反应是指通过电子的转移而发生的化学反应。在氧化还原反应中，一种物质失去电子，被氧化为正离子，称为氧化剂。另一种物质得到电子，被还原为负离子，称为还原剂。 例如：2Na + Cl2 → 2NaCl 在上述反应中，钠(Sodium)失去一个电子成为钠离子(Na+)，被氧化为正离子，同时氯(Cl2)接收该电子，成为负离子，被还原为氯化物离子(Cl-)。因此，氯(Cl2)是氧化剂，钠(Sodium)是还原剂。 四、解析题 1. 铜是一种高度反应性的金属，和稀硫酸反应产生的气体是二氧化硫。反应的化学方程式如下： Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O 在该反应中，铜被氧化为Cu2+离子，硫酸被还原为硫离子(S2-)和氧气（O2）离子。氧气和水在反应中生成。 2. 饮用水经过氯化处理，其中的氯离子和有机物发生反应生成致癌物质三氯甲烷。该反应是一种氧化反应。反应的化学方程式如下： CHCl3 + Cl- → CCl4 + HCl 在该反应中，氯离子起到氧化剂的作用，将包含碳氢键的有机物氧化为致癌物质三氯甲烷和盐酸。 以上就是高二化学练习册答案的内容。希望对你的学习有所帮助！ 高二是学生的一个成绩分化的分水岭，成绩两极分化严重，从高二开始，同学之间的差距开始逐渐拉开。那么，高二化学必修课教案怎么写呢？下面小编给大家整理了关于高二化学必修课教案的内容，欢迎阅读，内容仅供参考！ 一、用途广泛的金属材料——说教材 本节课是化学高一年级上册第三单元《用途广泛的金属材料》。金属材料是与我们的生活密切联系的教学内容。 二、用途广泛的金属材料——说学情 在物理课的相关学习中，学和生对金属的物理性质已有了一定的了解，在生活中也经常接触到一些金属制品，因此，学生对金属、金属材料及其在生活、生产中的广泛应用已有不同程度的认识。此前，学生也具备了一定的问题探究能力，能通过查找资料、调查研究进行一些分析和总结。但由于学生参与自主学习时承担责任的意愿和能力有所不同，需要教师给予一定的帮助。 三、用途广泛的金属材料——说教学目标 知识与技能： (1)通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 (2)了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。 (3)能区分生铁和钢，认识金属与金属材料的关系。 过程与方法： (1)引导学生自主实验探究金属的物理性质，培养学生的实验探究能力。 (2)通过讨论探究物质的性质与用途的关系，培养学生综合分析问题的能力。 (3)培养学生学会主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。 情感态度与价值观：通过日常生活中广泛应用金属材料的具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 四、用途广泛的金属材料——说重点、难点 重点： (1)引导学生自主探究金属的物理性质。 (2)物质性质与用途之间的辩证关系。 难点： (1)培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。 (2)提高学生综合分析问题的能力。 五、用途广泛的金属材料——说教法 根据化学课程标准“要培养学生科学探究能力，提高学生的科学素养”的要求，以及本节课的内容。我确定的教学方法是：采用实验探究法，按照提出问题—实验探究—观察分析—得出结论的程序实行探究式讨论教学 通过教学，将学生的思维活动由认识知识到认识方法，由书本知识拓展到课外知识，教学活动层次逐步深化，学生的个性得到的张扬，学生的学习兴趣保持在兴奋的状态。 六、用途广泛的金属材料——说学法 由于本课实验的探究的内容很多，学生的思维又特别活跃，学生主动参与探究式的学习方式中，会使学生在实践过程中学生会取长补短，形成技能，培养合作意识，使创新能力逐步得到发展。 七、用途广泛的金属材料——说教学过程 课堂导入：教师讲授前面已学习了碳、氢、氧等非金属单质的知识，今天我们要研究另一类单质-金属。请同学们说出日常生活中接触到的金属制品，并展示他们课前收集到的金属制品，如：铜钱、硬币、纪念章等，使学生感觉到我们的生活离不开金属材料。并用多媒体播放金属材料在生产、生活和社会等各个领域中的应用资料，请同学们讲出，还有哪些领域用到了金属制品，进一步突出化学与社会的密切联系，同时也增强了学生对金属材料的兴趣和好奇心，从而产生了解金属性质的探究欲。 新课讲授： 教师创设问题情景：我们知道金属有很多用途，可为什么金属会有这么广泛的用途呢这是由它们本身所具有的一些物理性质决定的。同学们想知道金属的性质吗 请学生利用实验台上的仪器、材料，尽可能多地探究出金属的物理性质。(教师可以预先设计一些试验步骤，并在多媒体上放映。) 学生分别取出铁丝、铜丝、铝丝。①用细砂纸打磨这些金属丝，用滤纸擦拭后，观察它们的颜色和光泽;②用力试试它们是否容易被弯曲、折断;③分别用小刀割一下;④分别用铁锤用力锤一下;⑤用手拿着金属丝的一端，在酒精灯上加热另一端，试试它们能不能传热;⑥用电池、小灯泡试试它们能不能导电。 学生汇报自己的实验结果，介绍实验探究方法，同时进行师生评价。科学探究结束，让学生归纳出常见金属的物理性质，如：大多数是银白色，有金属光泽，常温下多数是固体，密度、硬度一般较大，有良好的导电导热性和延展性等。 多媒体展示物理性质图 教师指出：金属除具有一些共同的物理性质外，还具有各自的特性。如：铁、铝等大多数金属都呈银白色，但铜却呈紫红色，金呈黄色;在常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但体温计中的汞却是液体……金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别也较大。出示几种金属的物理性质数据表，请同学们分析，留意导电性，密度，熔点，熔点最低，硬度金属是什么等)的物理性质。 一、指导思想 在认真学习《普通高中化学课程标准》的基础上，明确当前基础教育课程改革的方向，深刻理解课程改革的理念，全面推进课程改革的进行。 在教学中贯彻基础教育课程改革： 1.改变课程过于注重知识传授的倾向，强调形成积极主动的学习态度，使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习和形成正确价值观的过程； 2.改变过去过于注重书本知识的现状，加强课程内容与学生生活以及现代社会和科技发展的联系，关注学生的学习兴趣和经验，精选终身学习必备的基础知识和技能； 3.改变课程实施过于强调接受学习、死记硬背、机械训练的现状，倡导学生主动参与、乐于探究、勤于动手，培养学生搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力的课程观。 二、教材分析 1.普通高中化学课程标准（实验）《化学2》有三个一级主题：物质结构基础、化学反应与能量、化学与可持续发展，对应的教材在内容设置上包括四章，分别是： 第一章：物质结构和元素周期律 第二章：化学反应与能量 第三章：有机化合物 第四章：化学与可持续发展 2.《化学2》在《化学1的基础上突出物质结构和元素周期律的作用，强调化学变化与能量的关系，同时通过有机化合物的知识来进一步认识化学结构和反应的关系。最终将化学与可持续发展这一大背景相联系，更加显现化学对于现实社会的重要性。 3.《化学2的主要特点是突出化学理论：原子结构、元素周期律，以元素知识为基础，将其应用于理论：化学反应反应与能量、有机化合物知识、化学与社会等。 4.《化学2》在整个高中化学教材中起一种承前启后的作用。 承前是指《化学1》所学的元素知识在《化学2》第一章物质结构元素周期律中、在第四章化学与可持续发展中又遇到，《化学2》的学习是对前面知识的一种复习和拓展。如在《化学1》中第三章金属及其化合物中学习了Na、Al、Mg、Cu的性质，在第四章非金属及其化合物中学习了Cl、S、N等元素。在《化学2》的物质结构周期律中有碱金属主要是Na，有卤素，主要有Cl，而在化学与可持续发展中Na、Al、Mg、Cu、Fe、Cl、Br、I等都有。 而启后是指通过对《化学2》的学习，为学习后面选修模块的知识打下一定的基础。《化学2》所学的知识在选修模块中都要继续学习。如物质结构元素周期律对应了选修三《物质结构与性质》，化学反应与能量对应了选修四《化学反应原理》，有机化合物对应了选修五《有机化学基础》，化学与可持续发展对应了化学与生活、化学与技术。 三、学情分析 经过对《化学1》的学习，同学们已经掌握了一定的元素化合物知识和一定的化学理论知识（物质分类、氧化还原反应、离子反应）、化学实验的技能，结合本学期课程设置的特点和本届学生（共十六个班，分三个层次）的实际学习情况，做如下调整： 基于普通班和尖子班、重点班的学生水平差距较大，,所以要区别对待。 尖子班、重点班的同学在课上要多一些自主学习,在其能够接受的范围内组织讨论,自己归纳、总结。自己动手探究等多种方法。同时,对优生强化学习,进行提优,对差生同样要做好补差工作。 对普通班的学生,发挥教师的主导作用,将知识点尽量简单化,力求学生能够理解。同时降低要求,在教学过程中也能适当放进一些学生活动以提高学习积极性。 四、工作措施: 1．备课方式 我们教研组采取每周教材解读的的形式进行集体备课。每章节的教材解读由中心发言人重点发言，其他人员补充，发挥集体的力量，共同探讨教学中重点、难点及亮点的处理，研究探究式教学，充分发挥群体优势。 2．教学方式 在学校80分钟课堂模式下，我们的课堂教学中要尽可能渗透探究性学习，我们一定要努力构建一个以学生自主活动、自主学习、实践和探究为主的开放的教学过程，对重点知识，创设问题情景，激发学生的认知冲突、探索__，从而鼓励学生发现问题，提出问题，积极思维去解决问题。 3．给予学生学法的指导 我们准备在教学的不同阶段，对学生进行学法的指导，使学生对知识有系统的了解。 比如在学生学习第一章《物质结构元素周期律》和第三章《有机化合物》，可先给学生介绍学习方法：结构决定性质。 具体到重点元素包括原子结构、原子半径、得失电子能力、金属性和非金属性等，在具体的学习过程和总结时同时融入具体的学法指导。如研究元素的一般方法、个性的比较及共性的归纳等。 到了有机化合物就要强调官能团来决定物质的性质了。 4．强调化学学科知识与生活的联系 针对人们的误解以及学生对学习化学知识的'无用性的认识误区在教学中一定要加强化学学科知识对人类美好生活的帮助的观念渗透。 例如： （1）《化学反应与能量》灌输化学反应对人类所使用能量的贡献 （2）《化学反应的速率和限度》可以帮助人们更好利用化学反应 （3）《来自石油和煤的两种基本化工原料》可以帮助人类更好认识物质，提高能源的利用率 5．加强实验 实验教学功能，应由帮助学生形成系统知识向帮助学生应用所学知识转换。我们要努力培养学生学会利用实验的科学方法解决实际问题的能力。强化学生的基础实验技能，鼓励学生设计和创新实验。比如在设计化学能与电能实验时，可以联系设计生活电池来提高学生的学习兴趣。 一、教材 该部分内容出自人教版高中化学必修2第三章第三节的内容，“乙醇”这一部分涉及的内容有：乙醇的物理性质、乙醇的化学性质、乙醇的结构。在教学时要注意从结构的角度适当深化学生对乙醇的认识，建立有机物“(组成)结构—性质—用途”的认识关系，使学生了解学习和研究有机物的一般方法，形成一定的分析和解决问题的能力。 (过渡：教师不仅要对教材进行分析，还要对学生的情况有清晰明了的掌握，这样才能做到因材施教，接下来我将对学情进行分析。) 二、学情 学生在日常生活中已经对乙醇有了一定的认识，并且乐于去探究物质的奥秘，因此本节课从科学探究和生活实际经验入手，充分利用实验研究物质的性质与反应，再从结构角度深化认识。通过这样的设置培养学生的科学态度和探究精神。 (过渡：根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：) 三、教学目标 【知识与技能】 知道烃的衍生物;认识到物质的结构与性质之间的关系;能说出乙醇的物理性质和化学性质;能写出乙醇的结构。 【过程与方法】 通过乙醇的结构和性质的学习，建立“(组成)结构—性质—用途”的有机物学习模式。 【情感态度与价值观】 体验科学探究的艰辛和乐趣，逐步形成严谨的科学态度，认识化学与人类生活的密切关系。 (过渡：根据新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：) 四、教学重难点 【重点】乙醇的化学性质。 【难点】建立乙醇分子的立体结构模型。 (过渡：为了解决重点，突破重点，我确定了如下的教学方法：) 五、教学方法 实验探究法，讲授法 (过渡：好的教学方法应该在好的教学设计中应用，接下来我将重点说明我的教学过程。) 六、教学过程 教学过程包括了四个环节：导入新课、新课讲授、巩固提升、小结作业。我将会这样展开我的教学： 环节一：导入新课 在这一环节中我会以“乙醇汽油的利与弊”为话题，请学生谈一谈他们的想法，引发学生对社会问题的思考和警醒，培养学生的辩证意识。让学生在这个过程中意识到乙醇是一种与我们的生活联系密切的有机物，引入对乙醇的学习。 环节二：新课讲授 在这一环节中需要讲解乙醇的物理性质和化学性质。 1.乙醇的物理性质 我会让学生通过观察乙醇的颜色、状态、气味，结合自己的日常生活经验，得出结论。这一设计可以培养学生归纳总结概括的能力。 在讲解乙醇的化学性质之前，我会首先提问学生乙醇的分子式是什么，它的结构又是怎样的。既然物质的结构与性质是有所关联的，那么能否通过探究物质的性质推知物质的结构呢，从而进入接下来的学习。 2.乙醇的化学性质 教材涉及了两个性质：与钠的反应、氧化反应。 (1)乙醇与钠的反应 我会首先请学生观看乙醇与钠反应的视频，并请学生根据这一实验现象判断产物是哪种气体。接下来提出钠与烃不能反应，请学生判断乙醇分子中的氢的连接方式与烃分子中的氢的连接方式是否相同。接着让学生根据乙醇的分子式写出乙醇可能的结构简式，并最终通过小组讨论确定乙醇的结构简式为。在这里我会指出—OH即为羟基。 在此基础上，我会让学生对比乙醇和乙烷的结构简式有何不同，由此建立乙醇分子的立体结构模型。从中提出烃的衍生物的概念，并且说明之前学习的卤代烃、硝基苯都属于烃的衍生物， 物质的结构和性质有着极其紧密的关联，我会请学生思考为什么乙醇和乙烷的化学性质不同，乙醇与钠反应的本质是什么，并写出相应的化学方程式，引出有关官能团的学习，由此建立有机物“结构—性质”的学习模式。 (2)乙醇的氧化反应 首先请学生写出乙醇在空气中燃烧的化学方程式，思考乙醇还能不能发生其他的氧化反应。接着请学生自主实验3-3，观察实验现象，根据教材判断生成的具有刺激性气味的气体是什么，铜丝的作用是什么。并且通过分析铜丝先变黑后变红的过程写出由乙醇生成乙醛的化学方程式： 在这里我会详细讲解在乙醇生成乙醛的过程中，乙醇分子内的化学键是如何断裂的，由此提出新的问题，如果醇经催化氧化能生成醛，醛应该具有怎样的结构。在这一过程中培养学生的分析与解决问题的能力。 最后请学生阅读教材了解其他的有关乙醇、乙醛、乙酸相互转化的信息。 环节三：巩固提升 在这一环节我会请学生完成学案上有关乙醇的题，达到学以致用的目的。 环节四：小结作业 化学学习不仅要关注学生学习的结果，还要关心学生学习的过程。课程最后，我会请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答学习的感受。 我也会给学生布置开放性的作业，比如将本节课的知识应用于生活生产中，或者让学生搜集相关资料。这一作业的设置也能够体现出化学与实际生活的联系，让学生感受到化学的无处不在。 七、板书设计 最后说一下我的板书，板书内容包括乙醇的物理性质、化学性质，乙醇的化学性质有2个，我将其提纲挈领地反映在板书里，便于学生清楚它们之间的逻辑关系。 一、教学目标 1．物理知识方面的要求： （1）知道并记住什么是布朗运动，知道影响布朗运动激烈程度的因素，知道布朗运动产生的原因。 （2）知道布朗运动是分子无规则运动的反映。 （3）知道什么是分子的热运动，知道分子热运动的激烈程度与温度的关系。 2．通过对布朗运动的观察，发现其特征，分析概括出布朗运动的原因；培养学生概括、分析能力和推理判断能力。 从对悬浮颗粒无规则运动的原因分析，使学生初步接触到用概率统计的观点分析大量偶然事件的必然结果。 二、重点、难点分析 1．通过学生对布朗运动的观察，引导学生思考、分析出布朗运动不是外界影响产生的，是液体分子撞击微粒不平衡性产生的。布朗运动是永不停息的无规则运动，反映了液体分子的永不停息的无规则运动。这一连串结论的得出是这堂课的教学重点。 2．学生观察到的布朗运动不是分子运动，但它又间接反映液体分子无规则运动的特点。这是课堂上的难点。这个难点要从开始分析显微镜下看不到分子运动这个问题逐渐分散解疑。 三、教具 1．气体和液体的扩散实验：分别装有H氧化氮和空气的玻璃储气瓶、玻璃片；250毫升水杯内盛有净水、红墨水。 2．制备好的有藤黄悬浮颗粒的水、显微镜用载物片、显微摄像头、大屏幕投影电视。 四、主要教学过程 （一）引入新课 让学生观察两个演示实验： 1．把盛有二氧化氮的玻璃瓶与另一个玻璃瓶竖直方向对口相接触，看到二氧化氮气体从下面的瓶内逐渐扩展到上面瓶内。 2．在一烧杯的净水中，滴入一二滴红墨水后，红墨水在水中逐渐扩展开来。 提问：上述两个实验属于什么物理现象？这现象说明什么问题？ 在学生回答的基础上：上述实验是气体、液体的扩散现象，扩散现象是一种热现象。它说明分子在做永不停息的无规则运动。而且扩散现象的快慢直接与温度有关，温度高，扩散现象加快。这些内容在初中物理中已经学习过了。 （二）新课教学过程 1．介绍布朗运动现象 1827年英国植物学家布朗用显微镜观察悬浮在水中的花粉，发现花粉颗粒在水中不停地做无规则运动，后来把颗粒的这种无规则运动叫做布朗运动。不只是花粉，其他的物质加藤黄、墨汁中的炭粒，这些小微粒悬浮在水中都有布朗运动存在。 介绍显微镜下如何观察布朗运动。在载物玻璃上的凹槽内用滴管滴入几滴有藤黄的水滴，将盖玻璃盖上，放在显微镜载物台上，然后通过显微镜观察，在视场中看到大大小小的许多颗粒，仔细观察其中某一个很小的颗粒，会发现在不停地活动，很像是水中的小鱼虫的运动。将一台显微镜放在讲台上，然后让用显微摄像头拍摄布朗运动，经过电脑在大屏幕上显示投影成像，让全体学生观察，教师用教鞭指一个颗粒在屏幕上的位置，以此点为点，让学生看这颗微粒以后的一些时间内对点运动情况。 让学生看教科书上图，图上画的几个布朗颗粒运动的路线，指出这不是布朗微粒运动的轨迹，它只是每隔30秒观察到的位置的一些连线。实际上在这短短的30秒内微粒运动也极不规则，绝不是直线运动。 2．介绍布朗运动的几个特点 （1）连续观察布朗运动，发现在多天甚至几个月时间内，只要液体不干涸，就看不到这种运动停下来。这种布朗运动不分白天和黑夜，不分夏天和冬天（只要悬浮液不冰冻），永远在运动着。所以说，这种布朗运动是永不停息的。 （2）换不同种类悬浮颗粒，如花粉、藤黄、墨汁中的炭粒等都存在布朗运动，说明布朗运动不取决于颗粒本身。更换不同种类液体，都不存在布朗运动。 （3）悬浮的颗粒越小，布朗运动越明显。颗粒大了，布朗运动不明显，甚至观察不到运动。 （4）布朗运动随着温度的升高而愈加激烈。 3．分析、解释布朗运动的原因 （互）布朗运动不是由外界因素影响产生的，所谓外界因素的影响，是指存在温度差、压强差、液体振动等等。 分层次地提问学生：若液体两端有温度差，液体是怎样传递热量的？液体中的悬浮颗粒将做定向移动，还是无规则运动？温度差这样的外界因素能产生布朗运动吗？ 归纳学生回答，液体存在着温度差时，液体依靠对流传递热量，这样是浮颗粒将随液体有定向移动。但布朗运动对不同颗粒运动情况不相同，因此液体的温度差不可能产生布朗运动。又如液体的压强差或振动等都只能使液体具有走向运动，悬浮在液体中的小颗粒的定向移动不是布朗运动。因此，推理得出外界因素的影响不是产生布朗运动的原因，只能是液体内部造成的。 布朗运动是悬浮在液体中的微小颗粒受到液体各个方向液体分子撞击作用不平衡造成的。 显微镜下看到的是固体的微小悬浮颗粒，液体分子是看不到的，因为液体分子太小。但液体中许许多多做无规则运动的分子不断地撞击微小悬浮颗粒，当微小颗粒足够小时，它受到来自各个方向的液体分子的撞击作用是不平衡的。如教科书上的插图所示。 在某一瞬间，微小颗粒在某个方向受到撞击作用强，它就沿着这个方向运动。在下一瞬间，微小颗粒在另一方向受到的撞击作用强，它又向着另一个方向运动。任一时刻微小颗粒所受的撞击在某一方向上占优势只能是偶然的，这样就引起了微粒的无规则的布朗运动。 悬浮在液体中的颗粒越小，在某一瞬间跟它相撞击的分子数越小。布朗运动微粒大小在10－’m数量级，液体分子大小在10－“m数量级，撞击作用的不平衡性就表现得越明显，因此，布朗运动越明显。悬浮在液体中的微粒越大，在某一瞬间跟它相撞击的分子越多，撞击作用的不平衡性就表现得越不明显，以至可以认为撞击作用互相平衡，因此布朗运动不明显，甚至观察不到。 一、学习目标 1．学会从化合价升降和电子转移的角度来分析、理解氧化还原反应。 2．学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并判断反应中的氧化剂和还原剂。 3．理解氧化还原反应的本质。 4．辨析氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系，并用韦恩图表示之，培养比较、类比、归纳和演绎的能力。 5．理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存、相互对立的关系。 二、教学重点及难点 重点：氧化还原反应。 难点：氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的判断。 三、设计思路 由复习氯气主要化学性质所涉及的化学反应引入，结合专题1中的氧化还原反应和非氧化还原反应对这些反应进行判断，从而分析氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区别，并从电子转移等角度进行系统分析，再升华到构建氧化还原反应和四种基本反应类型之间关系的概念。 四、教学过程 [情景引入]由复习上节课氯气有关反应引入本节课的研究主题。先由学生书写氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和二氧化碳、水反应的化学方程式。 [练习]学生自己书写方程式，并留待后面的学习继续使用。 [过渡]我们结合在第一章中学过的氧化还原反应的定义，来判断一下这些化学反应应属于氧化还原反应，还是非氧化还原反应。 2Na＋Cl2＝2NaCl 2Fe+3Cl22FeCl3 H2+Cl22HCl Cl2＋H2OHCl＋HClO Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO 2HClOO2↑+2HCl [练习]学生自己进行判断，或可小组讨论、分析。 [叙述]现在请大家在氯气与钠反应的方程式上，标出化合价发生改变的元素，在反应前后的化合价。 [思考与讨论]学生解决下列问题： 1．元素的化合价是由什么决定的呢？ 2．元素的化合价在何种情况下会发生变化？ 3．在同一个化学反应中，元素化合价升高和降低的数目有何关系？ 4．在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有何关系？ [叙述]讲述如何用“双线桥”法表示上面所得到的信息。 [板书] [叙述]氧化还原反应是有电子转移的反应。 氧化还原反应的方程式的系数是与反应过程中得失电子的数目相关的。 在氧化还原反应中，失去电子的物质叫做还原剂，还原剂发生氧化反应，表现还原性。可以这样记忆：还原剂化合价升高、失电子、具有还原性，被氧化。 [思考与讨论]辨析在2Na＋Cl2＝2NaCl的反应中，氧化剂和还原剂分别是什么？ 怎样判断元素在氧化还原反应中是被氧化还是被还原呢？ [板书] 还原剂氧化剂 有还原性有氧化性 被氧化被还原 [思考与讨论] 1．元素处于不同的化合价在氧化还原反应中可能表现哪些性质？并以氯元素的不同价态的代表物质进行分析。 2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如何呢？用图形方式表示它们之间的关系。 3．分析一下前面的几个反应中电子的转移情况，找出每个反应的氧化剂和还原剂。 教学内容分析： 学生具备了离子键、离子半径、离子化合物等基础知识，本节直接给出氯化钠、氯化铯晶胞，然后在科学探究的基础上介绍影响离子晶体结构的因素，通过制作典型的离子晶体模型来进一步理解离子晶体结构特点，为学习晶格能作好知识的铺垫。 教学目标设定： 1.掌握离子晶体的概念，能识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构。 2.学会离子晶体的性质与晶胞结构的关系。 3.通过探究知道离子晶体的配位数与离子半径比的关系。 4.通过碳酸盐的热分解温度与阳离子半径的自学，拓展学生视野。 教学重点难点 1.离子晶体的物理性质的特点 2.离子晶体配位数及其影响因素 教学方法建议：分析、归纳、讨论、探究 教学过程设计： [引入]1.什么是离子键?什么是离子化合物? 2.下列物质中哪些是离子化合物?哪些是只含离子键的离子化合物? Na2ONH4ClO2Na2SO4NaClCsClCaF2 3.我们已经学习过几种晶体?它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么? [板书]离子晶体 [展示]NaCl、CsCl晶体模型 [板书]阴、阳离子通过离子键形成离子晶体 离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体 注：(1)结构微粒：阴、阳离子 (2)相互作用：离子键 (3)种类繁多：含离子键的化合物晶体：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐 (4)理论上，结构粒子可向空间无限扩展 [思考]下列物质的晶体，哪些属离子晶体?离子晶体与离子化合物之间的关系是什么? 干冰、NaOH、H2SO4、K2SO4、NH4Cl、CsCl [投影]离子晶体的物理性质及解释 性质解释硬度()熔沸点()溶于水()熔融()离子晶体溶解性差异较大：NaCl、KNO3、(NH4)2SO4_______ BaSO4、CaCO3_______ [板书]离子晶体中离子键的配位数(C.N.) 一、教材 1、本节教材的地位和作用 化学反应和能量变化作为主要线索贯穿在整个高中化学教学中，这是教材体系的总体安排，新教材除了以物质结构知识统帅整个化学教材外，还以化学变化中的能量变化来组织教材。其原因是化学反应过程的能量变化对人类十分重要。能源又是人类生存和发展的重要物质条件。人们目前使用的能源大多是化学反应产生的，又通过化学反应来利用能量，因此研究化学反应中的能量变化具有十分重要的意义。它不仅可以使学生获得充分利用能源的方法，更可促使学生找到新能源以及确保社会的可持续发展。 2、本节教材内容分析 本节教材包含了两个方面的内容：一为化学反应中的能量变化，即放热反应、吸热反应;二为燃料的充分燃烧的条件。教材内容重视理论联系实际，注意反映了化学的发展与现代社会有关的化学问题。如把一些问题放在社会的大背景下启发学生思考，使学生了解化学与社会、生活、生产、科学技术等密切联系，增强学生的环境保护意识和经济效益观念，以有利于学生理解所学的知识和学以致用。如放热反应中的热量的利用，煤的燃烧，如何提高燃料的燃烧效率，减少污染，开发新能源等。 3、教学目标分析 知识与技能目标：使学生了解化学反应伴随能量变化，了解吸热反应和放热反应的概念，了解燃料充分燃烧的条件。 过程与方法目标：通过对学习资料的查找，培养学生获取信息，理解信息并得出结论的自学能力。又通过对问题的讨论，培养学生善于思考，勇于发现问题、解决问题的能力和培养学生语言表达能力。 情感、态度和价值观目标：对学生进行节约能源，保护环境的教育，培养学生爱国主义精神和辨证唯物主义思想，通过化学实验的创新激发学生学习化学的兴趣和情感，培养学生的创新精神。同时，通过设置家庭小实验和研究性学习活动，对学生进行素质教育，培养学生的探究能力和实践能力。 4、教材的重点和难点 重点：化学反应中的能量变化;放热反应和吸热反应 难点：化学反应中能量变化观点的建立 二、说方法 因为大纲对本节的要求都是A层次要求，我们可尝试通过设计开放性问题情境和实验情境，使具有不同思维优势的学生都能够参与到课堂中来，通过自由表达各自观点来感受成功的喜悦，同时在小组讨论和合作学习的过程中，激发学生的集体荣誉感，既活跃了学生的思维活动，又使学生体会到合作的必要与快乐，促进学生之间的合作与竞争，使课堂真正成为学生的课堂。 改变教师的教与学生的学的方式，充分体现新课程理念，体现教材改革以人为本，以学生的发展为本的思想，培养学生终身学习的能力。 三、说程序 本节内容学生在初中已积累了一定的基础知识，且内容与社会生活息息相关，也是当今家喻户晓的话题，学生很易于发挥，是学生把广泛兴趣与中心兴趣有机结合，同时培养自学能力的较好内容。 首先提前1～2天要求学生预习好本节内容并设计好问题上报教师，教师提前把问题按思维发展的过程提炼出几个核心问题，通过问题串连课堂，通过问题鼓动学生踊跃小组合作讨论，发表各组见解，不断完整问题的答案。主要问题如下： 1)化学反应有用吗?化学反应都有用吗?举例说明。 有些有用、有些有害。 2)化学反应都伴有能量变化吗?这里所指的能量你有何认识的吗? 一定。能量可能热能、光能、化学能。 3)化学反应常常伴随热量的变化，你有体会吗?为什么化学反应中会有吸热和放热现象?学生猜想，教师总结。 强调“常常”，并非一定。做好实验是建立化学反应中能量变化概念的关键。 ①新旧物质组成结构不同，本身具有能量不同。 ②反应中能量守恒。 ③反应物生成物若以热量形式表现为放热或吸热。 ∑E(反应物)>∑E(生成物)------放热反应(能量释放) ∑E(反应物)<∑E(生成物)------吸热反应(能量贮存) ④反应的吸放热与反应本身是否需要加热无关。 媒体演示非常形象直观，便于理解。 4)人类现阶段是如何利用能源?利用这些能源有何利弊?举例说明. 煤、石油、天然气等化石燃料;电力、水力、太阳能等等. 5)你认为如何来提高煤等燃料的燃烧? 从燃烧的条件上分析，充分燃烧放热多：足量空气(适量);增大接触面(固、液→气). 6)人类很多时候在利用反应放热，是否有利用反应吸热? 充分利用"家庭小实验"进行探究性实验. 7)阅读课后"资料"，你有何认识? 为何要发生伊拉克战争?我国为何要实施西气东送?西电东输? 媒体演示"能源的储量"、"可开采年限" 8)人类利用能源可分为哪几个时代? 利用课后"阅读"，体会到人类的不断进步与发展，对未来充满信心。 本节作业：调查家庭所用燃料的性能、价格、燃烧产物对环境的影响及提高燃烧效率的措施。通过作业培养学生研究性学习的能力。 进入高二，化学是一门很重要的学科，也是高考的必考的科目，同学们在学习的过程中要掌握知识点的同时，也要掌握一些学习的捷径与方法，以下是101教育小编为大家整理的高二化学练习册习题，供同学们参考学习，相信大家会仔细阅读并受益，祝愿同学们学习愉快，取得理想成绩! 一、选择题(本题包括20小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.84消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色、有漂白作用，它的有效成分是() A.NaOHB.Na2CO3C.NaClOD.Na2O2 2.鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单又安全的方法是() A.各取少量于试管中加入几片铜片B.用玻璃棒各蘸少许点在滤纸上 C.各取少量于试管中滴加NaOH溶液D.各取少量于试管中滴加BaCl2溶液 3.将贮满某种干燥气体的试管倒置于水中，轻轻摇晃后，水可以充满试管。该气体可能是() A.O2B.NO2C.H2D.NH3 4.下列实验操作或事故处理方法正确的是() A.金属钠着火，立即用水扑灭 B.实验结束后，用嘴吹灭酒精灯 C.皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗 D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 5.下列叙述正确的是() A.1molH2O的质量为18g/molB.CH4的摩尔质量为16g C.3.01×1023个SO2分子的质量为32gD.标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L 6.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是() A.在强酸性溶液中：NH4+、K+、HCO3-、Cl- B.有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、I- C.在酸性且为无色透明的溶液中：K+、Ba2+、Fe2+、Br- D.在滴加石蕊变蓝的溶液中：Na+、S2-、CO32--、K+ 7.下列反应的离子方程式书写错误的是() A.盐酸与NaOH溶液反应：H++OH-=H2O B.新制氯水与KBr溶液反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 C.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O D.铝和NaOH溶液反应：Al+2H2O+OH-=2H2↑+AlO2- 8.下列反应结束后，向其中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色的是() A.铁锈与过量稀盐酸B.FeCl3溶液与过量铜片 C.FeCl3溶液与过量铁粉D.FeCl2溶液与过量Zn粉 9.下列是氧化还原反应，且水既不作氧化剂也不作还原剂的反应是() A.CO2+H2OH2CO3 B.Cl2+H2O=HCl+HClO C.3Fe+4H2O(g)Fe2O4+4H2 D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 10.将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液。只用一种试剂就能加以区别，这种试剂是() A.KSCNB.BaCl2C.NaOHD.HCl 11.在反应中，还原剂是() A.CB.H2SO4C.CO2D.SO2 12.从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取*铜的好方法是() A.铜和浓硫酸反应B.铜和稀*反应 C.氧化铜和稀*反应D.氯化铜和*银反应 13.将以小块钠投入到氯化铁溶液中，现象有产生气体置换出铁生成红棕色沉淀() A.B.C.D. 14.将过量的二氧化碳通入到下列溶液中，终会出现浑浊的是() A.氯化钙溶液B.澄清石灰水C.水玻璃D.*钡溶液 15.湿润的蓝色石蕊试纸接触到氯气后，其颜色变化为() A.变红B.变白C.先变红后变白D.不变色 16.下列说法不正确的是() A.碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水 B.碳酸钠比碳酸氢钠稳定 C.碳酸钠和碳酸氢钠都能和石灰水反应得到白色沉淀 D.物质的量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别于盐酸反应得到二氧化碳的物质的量之比为2:1 17.下列不属于铵盐的共同性质的是() A.易溶于水B.与苛性钠供热产生氨气 C.都是晶体D.受热分解都产生氨气 18.SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质() A.立刻褪色B.慢慢褪色C.先褪色，后复原D.颜色不退 19.把游离态的氮转化为化和态的氮称为氮的固定，下列属于氮的固定作用的化学反应是() A.氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气 B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮 C.氨气经催化氧化生成一氧化氮 D.由氨气制碳酸氢氨和硫酸铵 20.将5.0gCaCO3固体完全溶于稀盐酸后，再用蒸馏水稀释成100ml溶液。该溶液中Ca2+的物质的量浓度为 A.5.0mol/LB.0.10mol/LC.1.0mol/LD.0.50mol/L 以上就是本期整理的全部内容了，想要了解更多学习方法和相关知识点，同学们请持续关注101教育。高二化学练习册习题的介绍就聊到这里吧，感谢你花时间阅读本站内容，更多关于若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质、高二化学练习册习题的信息别忘了在本站进行查找喔。
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原文地址：http://www.juliyx.com/post/8201.html发布于：2025-12-22
